في التوازن الشاردي ماهو الفرق بين كل من حالة الاتزان وثابت الاتزان؟

[walaa yo]

في التوازن الشاردي ماهو الفرق بين كل من حالة الاتزان وثابت الاتزان؟​

 

رواتب الإطفاء في الكويت

اسعار هدايا التيك توك

مخالفات المرورالكويت

عدد المتابعين للربح من لايكي

مراسلة الفيس بوك

[أسيل]

حتى نتمكن من حساب ثابت الإتزان نحسب تراكيز المواد في حالة الإتزان فقط.

ثابت الإتزان هي نسبة التراكيز للمواد الناتجة من التفاعل إلى تراكيز المواد المتفاعلة عند الوصول إلى حالة التوازن الكيميائي.

حالة الإتزان هي الحالة التي يكون فيها معدل التفاعل الأمامي مساوي لمعدل التفاعل العكسي.

• تختلف قيمة ثابت الإتزان بحسب التفاعل، وهناك ثلاث حالات لثابت الإتزان:

1. K= ثابت الإتزان عموماً.
2. Kc= ثابت الإتزان في حالة وجود التركيزات المولارية في تعبير فعل الكتلة؛ (تعبير فعل الكتلة في حالة التركيزات).
3. Kp= ثابت الإتزان في حالة وجود الضغوط الجزيئية للغازات (ضغط الغاز وهو تركيز الغاز) ؛ (تعبير فعل الكتلة في حالة الضغوط الجزئية).

وأودّ التوضيح أنه في حالة التفاعلات التي تتضمن غازات يكون الضغط الجزئي للمواد المتفاعلة والناتجة من التفاعل متناسبة مع التراكيز المولارية ، وبالتالي نستطيع التعبير عن ثابت الإتزان لهذه التفاعلات بإستخدام الضغط الجزئي بدلاً من التركيز.

P(N2)*P3(H2)/ P2*(NH3)=Kp


حيث نضع المواد المتفاعلة في البسط والمواد الناتجة في المقام.

Kp: يدل على ثوابت الإتزان المشتقة من الضغوط الجزئية.
Kc: يدل على ثوابت الإتزان عن وجود التركيزات المولارية في تعبير فعل الكتلة.
Kc و Kp تكون قيمهم متساوية عددياً فقط في حالة التفاعل المتجانس الغازي الذي يكون فيه عدد مولات المتفاعلات الغازية يساوي عدد النواتج الغازية.