منارة سورية 15 سنة من العطاء
قائمة
الرئيسية
المنتديات
المشاركات الجديدة
بحث بالمنتديات
ما الجديد
المشاركات الجديدة
جديد مشاركات الحائط
آخر النشاطات
الأعضاء
الزوار الحاليين
مشاركات الحائط الجديدة
البحث عن مشاركات الملف الشخصي
تسجيل الدخول
تسجيل
ما الجديد
البحث
البحث
بحث بالعناوين فقط
بواسطة:
المشاركات الجديدة
بحث بالمنتديات
قائمة
تسجيل الدخول
تسجيل
تثبيت التطبيق
تثبيت
المنتديات
المنتدى العام
أسئل ونجيب
في التوازن الشاردي ماهو الفرق بين كل من حالة الاتزان وثابت الاتزان؟
تم تعطيل الجافا سكربت. للحصول على تجربة أفضل، الرجاء تمكين الجافا سكربت في المتصفح الخاص بك قبل المتابعة.
أنت تستخدم أحد المتصفحات القديمة. قد لا يتم عرض هذا الموقع أو المواقع الأخرى بشكل صحيح.
يجب عليك ترقية متصفحك أو استخدام
أحد المتصفحات البديلة
.
الرد على الموضوع
الرسالة
<blockquote data-quote="أسيل" data-source="post: 1093764" data-attributes="member: 88266"><p><strong>حتى نتمكن من حساب ثابت الإتزان نحسب تراكيز المواد في حالة الإتزان فقط.</strong></p><p></p><p>ثابت الإتزان هي نسبة التراكيز للمواد الناتجة من التفاعل إلى تراكيز المواد المتفاعلة عند الوصول إلى حالة التوازن الكيميائي.</p><p></p><p>حالة الإتزان هي الحالة التي يكون فيها معدل التفاعل الأمامي مساوي لمعدل التفاعل العكسي.</p><p></p><p></p><p></p><ul> <li data-xf-list-type="ul">تختلف قيمة ثابت الإتزان بحسب التفاعل، وهناك ثلاث حالات لثابت الإتزان:</li> </ul><p></p><ol> <li data-xf-list-type="ol">K= ثابت الإتزان عموماً.</li> <li data-xf-list-type="ol">Kc= ثابت الإتزان في حالة وجود التركيزات المولارية في تعبير فعل الكتلة؛ (تعبير فعل الكتلة في حالة التركيزات).</li> <li data-xf-list-type="ol">Kp= ثابت الإتزان في حالة وجود الضغوط الجزيئية للغازات (ضغط الغاز وهو تركيز الغاز) ؛ (تعبير فعل الكتلة في حالة الضغوط الجزئية).</li> </ol><p></p><p>وأودّ التوضيح أنه في حالة التفاعلات التي تتضمن غازات يكون الضغط الجزئي للمواد المتفاعلة والناتجة من التفاعل متناسبة مع التراكيز المولارية ، وبالتالي نستطيع التعبير عن ثابت الإتزان لهذه التفاعلات بإستخدام الضغط الجزئي بدلاً من التركيز.</p><p></p><p><strong>P(N2)*P3(H2)/ P2*(NH3)=Kp</strong> </p><p></p><p></p><p>حيث نضع المواد المتفاعلة في البسط والمواد الناتجة في المقام.</p><p></p><p>Kp: يدل على ثوابت الإتزان المشتقة من الضغوط الجزئية.</p><p>Kc: يدل على ثوابت الإتزان عن وجود التركيزات المولارية في تعبير فعل الكتلة.</p><p>Kc و Kp تكون قيمهم متساوية عددياً فقط في حالة التفاعل المتجانس الغازي الذي يكون فيه عدد مولات المتفاعلات الغازية يساوي عدد النواتج الغازية.</p></blockquote><p></p>
[QUOTE="أسيل, post: 1093764, member: 88266"] [B]حتى نتمكن من حساب ثابت الإتزان نحسب تراكيز المواد في حالة الإتزان فقط.[/B] ثابت الإتزان هي نسبة التراكيز للمواد الناتجة من التفاعل إلى تراكيز المواد المتفاعلة عند الوصول إلى حالة التوازن الكيميائي. حالة الإتزان هي الحالة التي يكون فيها معدل التفاعل الأمامي مساوي لمعدل التفاعل العكسي. [LIST] [*]تختلف قيمة ثابت الإتزان بحسب التفاعل، وهناك ثلاث حالات لثابت الإتزان: [/LIST] [LIST=1] [*]K= ثابت الإتزان عموماً. [*]Kc= ثابت الإتزان في حالة وجود التركيزات المولارية في تعبير فعل الكتلة؛ (تعبير فعل الكتلة في حالة التركيزات). [*]Kp= ثابت الإتزان في حالة وجود الضغوط الجزيئية للغازات (ضغط الغاز وهو تركيز الغاز) ؛ (تعبير فعل الكتلة في حالة الضغوط الجزئية). [/LIST] وأودّ التوضيح أنه في حالة التفاعلات التي تتضمن غازات يكون الضغط الجزئي للمواد المتفاعلة والناتجة من التفاعل متناسبة مع التراكيز المولارية ، وبالتالي نستطيع التعبير عن ثابت الإتزان لهذه التفاعلات بإستخدام الضغط الجزئي بدلاً من التركيز. [B]P(N2)*P3(H2)/ P2*(NH3)=Kp[/B] حيث نضع المواد المتفاعلة في البسط والمواد الناتجة في المقام. Kp: يدل على ثوابت الإتزان المشتقة من الضغوط الجزئية. Kc: يدل على ثوابت الإتزان عن وجود التركيزات المولارية في تعبير فعل الكتلة. Kc و Kp تكون قيمهم متساوية عددياً فقط في حالة التفاعل المتجانس الغازي الذي يكون فيه عدد مولات المتفاعلات الغازية يساوي عدد النواتج الغازية. [/QUOTE]
إدراج الإقتباسات…
التحقق
رد
المنتديات
المنتدى العام
أسئل ونجيب
في التوازن الشاردي ماهو الفرق بين كل من حالة الاتزان وثابت الاتزان؟
أعلى