الحركة الأيونية ماهو عددها وايضا الانتقال؟

[walaa yo]

الحركة الأيونية ماهو عددها وايضا الانتقال؟​

 

رواتب الإطفاء في الكويت

اسعار هدايا التيك توك

مخالفات المرورالكويت

عدد المتابعين للربح من لايكي

مراسلة الفيس بوك

[أسيل]

بداية ً، الأيون هو ناتج عندما تكون الإلكترونات والبروتونات غير متساوية في العدد، مثلاً ذرة الكربون عندما يكون عدد البروتونات (6) وعدد الإلكترونات (5) ونعبّر عن عنصر الكربون C+1 أي أنَّ له شحنه واحدة موجبة زائدة عن شحنته السالبة ويسمّى هنا (أيون كربون).

وعندما يكون عدد البروتونات (5) وعدد الإلكترونات (6) يكون هنا العنصر هو البورون لأنَّ البروتونات هي التي تحدد العنصر، وبما أنَّ عدد البروتونات مختلف عن عدد الإلكترونات نعبّر عن البورون B-1 (أيون).

ما أريد أن تعرفه أنَّ كلمة أيون أو رابطة أيونية تعني بأنَّ هناك أيونات (أيونات سالبة وأيونات موجبة)، بمعنى أنَّ الرابطة الأيونية تكون بين أيونين موجب وسالب (رابطة تجاذبية)، وأمثلة على المركبات الأيونية:

• NaCl
• MgCl2
• KI

أمَّا عن معرفة الشحنات، المساعد هنا الجدول الدوري، وتعرف منه أيضاً العدد الذري لكل عنصر ومن ثمَّ توزيع الإلكترونات فالمدار الأول يتّسع لإلكترونين والمدار الثاني يتّسع لثمانية إلكترونات ونرى مدى استقرار العنصر وما العدد الذي يحتاجه سواء بفقد أم بكسب الإلكترونات حتى يصل لحالة الإستقرار، وتذكر بأنَّ فقد الإلكترونات تصبح الشحنة موجبة وكسب الإلكترونات تصبح الشحنة سالبة.

وما ذكرته سابقاً مثال NaCl، حيثُ Na تميل لفقد الإلكترون وتصبح Na+ أمّا Cl فتميل لكسب الإلكترون لتصبح Cl- (فيتجاذب الموجب والسالب) ويتكوّن الرابطة الأيونية.

الأيون الموجب: هو عبارة عن ذرة فقدت الإلكترونات.

مثال: Mg → Mg+2 + 2e-

الأيون السالب: عبارة عن ذرة اكتسبت الإلكترونات.

مثال: Cl + e- → Cl-

فتكوين الأيونات إمّا ذرة اكتسبت إلكترونات أو ذرة فقدت إلكترونات.